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铅蓄电池 银锌电池 锂电池等.下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法.
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4
正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄电池充电时两极分为阴阳：
阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：
PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极就是接电源正极 要发生氧化反应 要失电子 要化合价升高的极.相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左）
PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-
铅蓄电池充电电极反应式
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
铅蓄电池电极反应式是什么？
负极（铅）：Pb+HSO4-→PbSO4+H++2e-，正极（二氧化铅）：PbO2+3H++HSO4-+2e-→PbSO4+2H2O 。根据查询相关信息显示：在充电过程中，外部电源提供电能 ，将铅蓄电池内的二氧化铅和铅转化为硫酸铅 ，同时释放出电子和氢离子。铅蓄电池充电时，负极上的硫酸铅在负极反应中被还原为铅 ，正极上的硫酸铅在正极反应中被氧化为二氧化铅。充电完成后 ，铅蓄电池内部的化学能被储存，可以在需要时通过放电将其转化为电能 。
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
蓄电池充、放电过程中 ，电能和化学能的相互转换 ，就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的 。正极板上的活性物质是二氧化铅（PbO2)，呈深棕色；负极板上的活性物质是海绵状纯铅（Pb) ，呈青灰色。
为增大蓄电池的容量 ，将多片正 、负极板分别并联焊接，组成正 、负极板组 。安装时正负极板相互嵌合 ，中间插入隔板 。在每个单体电池中 ，负极板的数量总比正极板多一片。
使用事项
（1）确保在电池和设备之间和周围进行充分的绝缘措施 。不充分的绝缘措施可能引起电击、短路发热、冒烟或燃烧 。
（2）充电应用充电器，直接连在直流电源可能会引起电池泄漏 、发热或燃烧。
（3）由于自放电，电池容量会缓慢减少 。在储存长时间后使用前 ，请重新对电池充电 。
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